.
Persamaan reaksi mengindikasikan hubungan antara jumlah mol pereaksi dengan produk pada reaksi kimia. Karena massa zat dihubungkan dengan jumlah mol, persamaan reaksi dapat digunakan untuk mendefinisikan hubungan antara massa pereaksi dengan produk.
Misalnya, pada pembakaran karbon untuk membentuk karbon dioksida, hubungan massa antara pereaksi dengan produk yaitu :
C (s) + O2 (g) à CO2 (g)
1 mol + 1 mol à 1 mol
12 g + 32 g à 44 g
Untuk setiap 12 g karbon yang terbakar, dibutuhkan 32 g oksigen dan dihasilkan 44 g karbon dioksida.
Pada reaksi antara nitrogen dengan hidrogen yang menghasilkan amonia, hubungan massanya yaitu :
N2 (g) + 3H2 (g) à 2NH3 (g)
1 mol + 3 mol à 2 mol
28 g + 6 g à 34 g
Kemampuan untuk menghitung massa zat baik yang direaksikan maupun yang dihasilkan, atau kandungan lain adalah bagian yang sangat penting pada bidang kimia. Hal ini sangatlah penting untuk cabang ilmu kimia analitik, yang menyangkut tentang penentuan komposisi suatu zat. Sehingga menjadi bagian yang vital dalam industri kimia, termasuk logam, pupuk, minyak bumi, industri plastik dan masih banyak lagi.
Metode perhitungan ini akan terus dikembangkan untuk menyamakan berbagai macam cara perhitungan di bidang kimia.
Contoh 3.3
Persamaan reaksi untuk glukosa yang dihasilkan oleh prosese fotosintesis yaitu :
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
Menghitung massa dari karbon dioksida yang diperlukan untuk menghasilkan 3, 61 g glukosa.
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) → C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
6 mol + 6 mol → 1 mol + 6 mol
Menghitung mol yang diketahui (glukosa).
M (C6H12O6) = 180,16 g mol-1
n (C6H12O6) = m/M = 3,61 / 180,16 = 0,02004 mol C6H12O6
Menghitung mol yang tidak diketahui (Karbon dioksida).
6 mol CO2 menghasilkan 1 mol C6H12O6
n (CO2) = 6 x n (C6H12O6)
= 6 x 0,02004
= 0,1202 mol CO2
Menghitung massa yang tidak diketahui (Karbon dioksida).
M (CO2) = 43,01 g mol-1
n (CO2) = m / M
0.1202 = m / 44,01
m = 0,1202 x 43,01
= 5,29 g CO2
0 komentar:
Post a Comment